Mga elemento ng kemikal, atomic number, grupo, panahon, periodic law, electron structure, metal, nonmetals, reactivity, at prediction

Ang periodic table

Ang periodic table ay ang organisadong tsart ng mga elemento ng kemikal, na pangunahing nakaayos ayon sa atomic number upang ang mga pattern sa istruktura ng electron, reaktibiti, pagbubuklod, at pisikal na katangian ay makikita sa mga hilera at column.

Panuntunan sa pag-oorganisa

Ang mga elemento ay inayos sa pamamagitan ng pagtaas ng atomic number

Pangunahing pattern

Ang mga elemento sa parehong grupo ay madalas na nagbabahagi ng kemikal na pag-uugali

Kasalukuyang saklaw

118 pinangalanang elemento ay kinikilala ng IUPAC

Isang periodic table ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa mga hilera at haligi. — Ang periodic table ay nag-aayos ng mga elemento ng kemikal upang ang mga umuulit na pattern sa atomic na istraktura at mga katangian ay makikita.Tingnan ang larawan sa orihinal na site

Ano ang periodic table

Ang periodic table ay isang structured chart ng mga elemento ng kemikal. Ang bawat elemento ay may atomic number, simbolo, pangalan, at lugar sa talahanayan. Ang pag-aayos ay hindi arbitrary: inilalagay nito ang mga elemento sa isang pagkakasunud-sunod na nagpapakita ng paulit-ulit na mga pattern sa kanilang mga katangian. Ginagawa nitong parehong reference tool ang talahanayan at isang mapa kung paano kumikilos ang mga atom.

Atomic number at pagkakakilanlan

Ang isang elemento ay tinutukoy ng bilang ng mga proton sa atomic nucleus nito. Ang numerong iyon ay ang atomic number. Ang hydrogen ay may atomic number 1, helium ay 2, carbon ay 6, oxygen ay 8, at iba pa. Ang mga modernong periodic table ay sumusunod sa pagtaas ng atomic number dahil ang proton number ay tumutukoy sa elemental na pagkakakilanlan at malakas na hinuhubog ang mga electron sa paligid ng atom.

Mga row at column

Ang mga pahalang na hilera ay tinatawag na mga tuldok. Ang paglipat sa isang yugto ay kadalasang nagbabago ng istruktura ng elektron nang sunud-sunod. Ang mga patayong column ay tinatawag na mga grupo o pamilya. Ang mga elemento sa parehong pangkat ay kadalasang may magkatulad na panlabas na pagkakaayos ng elektron, kaya naman maaari silang kumilos nang magkatulad. Ang mga alkali metal, halogens, at noble gas ay pamilyar na mga halimbawa ng mga pangkat na may nakikilalang mga pattern ng kemikal.

Bakit umuulit ang mga katangian

Ang pag-uugali ng kemikal ay lubos na nakasalalay sa mga electron, lalo na ang mga panlabas na electron na nakikilahok sa pagbubuklod. Habang tumataas ang atomic number, pinupuno ng mga electron ang mga shell at subshell sa mga pattern. Kapag lumitaw muli ang isang katulad na panlabas na pag-aayos ng elektron, maaaring lumitaw muli ang katulad na pagkilos ng kemikal. Ang paulit-ulit na pattern na ito ay tinatawag na periodicity, at ito ang pangunahing ideya sa likod ng talahanayan.

Mendeleev at hula

Inilathala ni Dmitri Mendeleev ang isang maimpluwensyang periodic table noong 1869, na nag-aayos ng mga kilalang elemento ayon sa atomic weight at chemical behavior. Mahalaga ang kanyang mesa dahil nag-iwan siya ng mga puwang para sa mga elementong hindi pa nadidiskubre at hinulaan ang ilan sa mga katangian ng mga ito. Ang mga natuklasan sa ibang pagkakataon, tulad ng gallium at germanium, ay nakatulong na ipakita na ang talahanayan ay higit pa sa isang maayos na listahan. Maaari itong gumabay sa pang-agham na hula.

Mga metal, nonmetals, at metalloids

Ipinapakita rin ng talahanayan ang mga malawak na kategorya. Sinasakop ng mga metal ang karamihan sa kaliwa at gitna, may posibilidad na magsagawa ng kuryente, at kadalasang bumubuo ng mga positibong ion. Ang mga nonmetals ay kadalasang nakaupo sa kanang itaas at kasama ang mga gas at reaktibong elemento na mahalaga sa buhay at atmospera. Ang mga metalloid ay namamalagi malapit sa hangganan at maaaring magkaroon ng magkahalong katangian, na ginagawang mahalaga ang ilan sa mga ito sa mga semiconductor.

Mga limitasyon at update

Ang periodic table ay makapangyarihan, ngunit ito ay isang modelo, hindi isang kumpletong paliwanag ng kimika. Ang ilang mga katangian ng elemento ay nakadepende sa temperatura, pressure, bonding environment, isotope, oxidation state, at quantum effect. Ang talahanayan ay nagbago din sa paglipas ng panahon habang ang mga bagong elemento ay natuklasan o na-synthesize, ang atomic theory ay napabuti, at ang mga internasyonal na panuntunan sa pagbibigay ng pangalan ay naging mas standardized.

Bakit ito mahalaga

Mahalaga ang periodic table dahil pinipiga nito ang malaking halaga ng chemistry sa isang nababasang pattern. Tinutulungan nito ang mga mag-aaral na matuto, mahulaan ng mga chemist ang mga reaksyon, pumili ng mga materyales ang mga inhinyero, maunawaan ng mga doktor ang mga elemento ng bakas, at maghanap ang mga siyentipiko ng mga bagong sangkap. Ito ay isa sa pinakamalinaw na halimbawa ng agham ng kaayusan na umuusbong mula sa maingat na pagsukat at teorya.

Mga pangunahing konsepto

Elemento: isang sangkap na ang mga atomo ay may parehong bilang ng mga proton.
Atomic number: ang bilang ng mga proton sa nucleus ng atom.
Pangkat: isang patayong hanay ng mga elemento na may magkakaugnay na istruktura ng elektron at kadalasang magkatulad na kimika.
Panahon: isang pahalang na hilera ng mga elemento sa kabuuan ng talahanayan.
Periodicity: ang paulit-ulit na pattern ng mga katangian habang tumataas ang atomic number.

Mga mahahalagang rehiyon

Mga alkali na metal: mataas na reaktibo Group 1 metal tulad ng lithium, sodium, at potassium.
Alkaline earth metals: Group 2 metals gaya ng magnesium at calcium.
Transition metals: mga central-block na metal na kadalasang kilala para sa mga variable na estado ng oksihenasyon at mga kapaki-pakinabang na haluang metal.
Halogens: mga reaktibong nonmetals sa Pangkat 17, kabilang ang fluorine, chlorine, bromine, at iodine.
Mga noble gas: Pangkat 18 elemento na may napunong panlabas na mga shell ng elektron at mababang reaktibiti.

Mga karaniwang maling akala

Ang talahanayan ay hindi nakaayos ayon sa alpabeto o kung kailan natuklasan ang mga elemento.
Ang atomic mass at atomic number ay magkaugnay na mga ideya, ngunit hindi sila ang parehong bagay.
Ang mga elemento sa isang grupo ay magkatulad, ngunit hindi sila magkapareho sa pag-uugali.
Ang mga sintetikong elemento ay mga tunay na elemento kahit na sila ay maikli ang buhay at ginawa sa mga laboratoryo.

Bukas na mga tanong

Gaano kalayo ang maaaring lumampas sa mga superheavy na elemento sa kasalukuyang talahanayan?
Aling mga pagsasaayos ang pinakamahusay na nagtuturo ng mga pana-panahong pattern nang hindi nagtatago ng mahahalagang pagbubukod?
Paano magagamit ng pananaliksik ng mga bagong materyales ang mga pana-panahong uso upang makahanap ng mas mahuhusay na catalyst, baterya, at semiconductors?